Advertising 468 x 60

soal stoikiometri

Hukum Perbandingan Volume dan Hipotesa Avogadro


Pilihan Ganda

Pilihlah Salah satu jawaban yang paling benar !

1.  Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Hal ini sesuai dengan hukum ……
  1. Perbandingan Massa                          d.   Perbandingan Volume
  2. Perbandingan Mol                             e.   Perbandingan Tetap
  3. Perbandingan Berganda
2.  Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas tyang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Hal ini dikemukakan oleh …..
  1. Gay Lussac         c.   Lavoisier           e.   Proust
  2. Dalton               d.   Avogadro
3.  Jika diukur pada suhu yang sama, 75 L gas hydrogen akan bereaksi dengan gas oksigen dan menghasilkan     uap air.
     a.   25L             b.   50L         c.   75L         d.   150L           e.   175L
4.  Untuk mendapatkan 120 molekul NH3 maka jumlah minimum gas nitrogen yang diharapkan merupakan…..
  1. 240 molekul        c.   120 molekul       e.    60 molekul
  2. 180 molekul        d.    90 molekul
5.  Volume hydrogen yang bereaksi dengan 24 L oksigen untuk menghasilkan air merupakan
a.   24L             b.   22,4L      c.   48L         d.   12 L        e.   44,8L

6.  Jika 10 L gas nitrogen direaksikan dengan 40L gas hydrogen menghasilkan amoniak menurut reaksi  :   N2(g)   +   3H2(g)   ----->  2NH3(g), maka pada suhu dan tekanan yang sama, gas NH3 yang dihasilkan bervolume…..a.   10L             b.   20L         c.   27L         d.   30L         e.   40L

7.  Untuk oksidasi tepat 1L campuran yang terdiri atas 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), diharapkan gas oksigen…..
a.    2,4L           b.   2,6L       c.   2,8L        d.   3,0L       e.   3,2L

8.  Pada suhu dan tekanan yang sama, 2L gas nitrogen bereaksi dengan 3L gas oksigen membentuk 2L gas NxOy, Rumus NxOy…..
a.   NO              b.   N2O3       c.   NO2         d.   N2O        e.   N3O2

9.  Pada suhu dan tekanan yang sama, pembakaran tepat gas asetilena (C2H2), memerlukan udara (yang mengandung oksigen)…
a.   2,5L            b.   5,0L       c.   7,5L        d.   10,0L      e.   12,5L

10. Pada suhu dan tekanan yang sama, 20cm3 gas yang mengandung Unsur oksigen terurai membentuk 40cm3 gas nitrogen oksida dan 10cm3 gas oksigen. Rumus senyawa tersebut merupakan….
a.   NO              b.   N2O3       c.   NO2         d.   N2O4       e.   N2O5

11.   Pada suhu dan tekanan yang sama, 10mL CxHy(g) tepat dapat dibakar dengan 40mL gas oksigen, menghasilkan 30 mL gas karbondioksida dan sejumlah air. Rumus molekul CxHy merupakan…
a.   C3H4          b.   C3H6            c.   C3H8        d.   C2H6        e.   CH4

12. Diketahui 10 L campuran CH4(g) dan C3H8(g) tepat habis dibakar dengan 38L gas oksigen, menghasilkan CO2(g) dan sejumlah air. Jika pengukuran dilsayakan pada suhu dan tekanan yang sama, maka CH4(g) dan C3H8 masing-masing bervolume….
a. 5L dan 5L        c.   6L dan 4L     e.   2,5L dan 7,5L
b. 4L dan 6L        d.   2L dan 8L

13. Pada suhu, tekanan dan volume yang sama, manakah diantara senyawa berikut ini yang menghasilkan CO2(g) terbanyak pada pembakaran masing-masing           a.   CH4             b.   C2H4        c.   C3H8        d.   C3H6        e.   C4H6

14. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5L gas hydrogen dibakar dengan gas oksigen dan dihasilkan uap air. Gas oksigen yang diharapkan ….
a.   4L     b.   2L          c.   3L          d.   6L          e.   1

15. Dari soal no. 14, berapakah volume uap air yang dihasilkan ?
     a.   1/3 L b.   2L          c.   3L          d.   6L          e.   12L


   Essay

1.    Jelaskan hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro !

2.    Suatu senyawa C3H6(g) memiliki volume 8L, tepat habis dibakar dengan gas oksigen menghasilkan CO2(g) dan uap air. Pada suhu dan tekanan yang sama:
a.    tuliskan persamaan reaksi lengkapnya !
b.    tentukan volume gas oksigen yang diharapkan !
c.    tentukan gas karbondioksida yang dihasilkan
d.    tentukan volume uap air yang dihasilkan !

3.  Pada suhu dan tekanan tertentu, 200mL gas hydrogen mengandung 5 X 1022 molekul gas hydrogen.
a.    pada suhu dan tekanan yang sama, tentukanlah volume 2,5 X 1022 molekul gas oksigen !
b.    pada suhu dan tekanan yang sama, tentukanlah volume 5000 molekul gas nitrogen !

4.    Berapa liter gas hidrogen yang bergabung dengan 5 liter gas oksigen, untuk menghasilkan air.

5.    Berapa liter gas oksigen  yang diharapkan pada pembakaran 10 liter gas butana, C4H10 ?.

6.    Sebanyak 100 mL NxOy terurai menjadi 100 mL gas nitrogen monoksida dan 50 mL gas oksigen. Tentukan rumus kimia NxOy tersebut!

7.    Untuk membakar 2 liter gas CxHy diharapkan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter gas CO2, tentukan rumus kimia gas CxHy tersebut !

8.    Delapan liter campuran gas CH4 dan gas C3H8 memerlukan 25 L gas oksigen untuk pembakaran. Hitunglah volume masing-masing gas CH4 dan gas C3H8 dalam campuran tersebut !

9.    Dua liter nitrogen (T,P) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (T,P) membentuk dua liter gas NxOy. Jika rumus molekul nitrogen merupakan N2 dan oksigen merupakan O2 bagaimana rumus molekul gas NxOy tersebut !


10. 2 liter gas hidrokarbon (CxHy) dibakar dengan gas oksigen (O2) dan dihasilkan gas karbon dioksida (CO2) dan air (H2O). Untuk pembakaran ini diharapkan 7 liter gas O2 dan dihasilkan 4 liter gas CO2 volume gas-gas ini diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Bagaimana rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ?.


 Stoikiometri

  Pilihan Ganda

1.  Satuan mol dalam ilmu kimia digunakan untuk mengukur….
a.    massa atom                      c.   massa rumus              e.   massa molekul
b.    konpusatsi partikel           d.   jumlah partikel zat

2.  Jika tetapan Avogadro merupakan L dan Ar Cl = 35,5 maka jumlah molekul ang terdapat pada 1 g klorin merupakan…..
     a. 35,5 L         b. 71 L         c. L        d. 1/35,5 L       e.1/71L

3.  Jika L = 6 x 1023 atom besi setara dengan…..
     a. 9 mol      b. 09,9 mol      c. 0,09 mol     d.0,6 mol      e. 0,06 mol

4.  Jika L = 6 X 1023, Ar Al=27 dan O=16, maka massa 3,6 X 1024 molekul Al2O3 merupakan….
     a.   612 g b.   61,2 g     c.   6,12 g     d.   152 g          e.    236g

5.  Jumlah molekul 0,56 g CaO (Ar Ca = 40) merupakan…..
a.    6 X 1023 molekul       c. 6 X 1021 molekul             e. 6 X 1020 molekul
b.    3 X 1023 molekul       d. 3 X 1021 molekul

6.  Jika 2,4 X 1023 atom Unsur X memiliki massa 60 g, maka massa atom relatif (Ar) X tersebut merupakan…. (L= 6 X 1023)
     a. 56       b. 145        c.  150             d. 152           e. 236

7.  Dalam 8 g oksigen (Ar O = 16) terdapat partikel oksigen sejumlah…
a.    1,505 X 1023            c. 12,02 X 1023                  e. 45,16 X 1023
b.    3.01 X 1023              d. 24,08 X 1023

8.  Tetapan Avogadro menyatakan jumlah….
a.    atom 1 L gas           c. molekul 1 g senyawa       e.   molekul 1 L gas
b.    partikel 1 mol zat    d. atom 1 L gas

9.  Jumlah atom oksigen dalam 4 mol Al2(SO4)3 merupakan…..
     a. 12 L     b. 36 L     c. 48 L            d. 60 L               e.4 L

10. Di antara senyawa-senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul terbanyak merupakan…
a.    HNO3 (Mr = 63)        c.  H2O (Mr = 88)               e.  Ca(OH)2 (Mr=14)
b.    CO2 (Mr = 18)          d.  H2SO4 (Mr=98)

11. Jika Ar Mg=24, Ca=40, Cu=63, Zn=65,5 dan Ba=137 maka diantara spesi berikut ini yang mengandung jumlah atom terbanyak per gram merupakan….
a.CaSO4             b.MgSO4        c.ZnSO4         d.BaSO4         e.CuSO4

12. Diketahui massa atom relatif (Ar) O=16, N=14, C=12 dan H=1, maka massa 0,5 mol urea (CONH2)2 merupakan…..
 a.22g       b. 29 g            c.30 g           d.44 g           e.60 g

13. Jumlah mol 1,26 g asam oksalat hidrat H2C2O4.2H2O (Ar H=1, C=12, O=16, H=1) merupakan…
 a.0,001    b.0,01          c.0,1            d.10             e.100

14. Diketahui massa urea  (CO(NH2)2) merupakan 24 g. Jumlah mol urea tersebut  merupakan….
  a.0,4       b.0,5            c.0,7            d.0,8            e.1.0

15. Jika Ar O=16 maka massa atom oksigen dalam 5 mol Ca(NO3)2 merupakan….
 a. 480 g   b. 240 g        c.160 g              d.96 g           e. 80 g

16. Jika Ar S=32, O=16 dan massa 0,5 mol XSO4 = 72 g, maka massa atom relatif (Ar)X merupakan…
 a. 144      b. 96            c. 48            d. 64            e. 72

17. Volume 8,8 g gas CO2 pada STP merupakan….
a.2,24 L   b. 3,36 L       c.4,48 L        d. 5,60 L       e. 6,72 L

18. Pada suhu dan tekanan yang sama, diantara gas-gas berikut yang memiliki volume terbesar per g merupakan…..
a.    O2(Mr=32)               c.  CH4 (Mr=16)                 e.   N2 (Mr=28)       
b.    NH3(Mr=17)             d.  CO2 (Mr=44)

19. Massa 750 mL gas SO4 (Mr=80), jikalau diukur pada suhu 127o dan tekanan 114 cm Hg merupakan…
a. 2,74 g            b. 5,49 g              c. 8,23 g                   d. 27,4 g          e. 54,9 6

20. Jika pada STP volume 4,25 g gas merupakan 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut merupakan…
a. 26                    b. 28                         c. 30                       d. 32                     e. 3

21. Pada suhu dan tekanan yang sama, 40 mL P2 tepat habis bereaksi bereaksi dengan 100 mL O2 menghasilkan 40 mL PxOy. Harga x dan y merupakan...
a.    2 dan 2                   c. 1 dan 5               e. 2 dan 5
b.    1 dan 3                   d. 2 dan 3

22. Bila atom relatif H=1; O=16; Mg=24; dan Cl=35,5; maka  jumlah HCl yang diharapkan untuk tepat menetralkan 5,8 gram Mg(OH)2 merupakan...
a.    3,65 gram               c. 7,30 gram           e. 9,15 gram
b.    4,21 gram               d. 7,50 gram

23. Untuk pembakaran tepat 5 mol gas propana (C3H8), maka banyaknya mol gas oksigen yang diharapkan merupakan....
a.    1                           c. 5                        e. 25
b.    3                           d. 15

24. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16 gram oksigen. Gas karbon dioksida yang terbentuk merupakan.... (Ar C=12; H=1; O=16)
a.    2,24 gram               c. 8,80 gram           e. 17,6 gram
b.    4,40 gram               d. 8,96 gram

25. 12 gram contoh Na2CO3 tak murni dilarutkan dan direaksikan dengan larutan CaCl2, CaCO2 yang terbentuk ditimbang ternyata massanya 10 gram (Ar Ca=40; O=16; C=12; Na=23) kadar Na2CO3 dalam contoh merupakan....
a.    22%                        c. 88,3%                 e. 99 %
b.    44%                        d. 95%

    
  Essay

1.     Suatu hidrokarbon (CxHy) yang terbentuk gas terdiri dari 80% massa karbon.  Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa 1 liter senyawa itu (STP) merupakan 0,714 gram, tentukanlah juga rumus molekulnya. (H=1; C=16; O=16)

2.     Bahan penyedap makanan monosodium glutamat (MSG) mempunyai susunan 13,6% Na, 35,5% C, 4,8% H, 8,3% N, dan 37,8% O. Tentukan rumus empiris senyawa itu. (H=1; C=12; N=14; O=16 dan Na=23)

3.     Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 5 liter gas nitrogen merupakan 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 gram.  Berapakah massa molekul relatif (Mr) gas X itu ?  (N=14)

4.     Pada suhu dan tekanan tertentu, massa dari 6 liter gas niterogen monoksida merupakan 7,5 gram. Pada suhu dan tekanan sama, berapakah massa 48 liter gas belerang dioksida ?

5.    Ubahlah satuan zat berikut dari gram menjadi mol:
a.    3,90 gram kalium              c. 0,80 gram oksigen(O2)
b.    2,80 gram besi                  d. 6,20 gram fosfor (P4)

6.    ubah satuan zat berikut dari gram menjadi mol :
a.    4,5 gram natrium iodida (NaI)
b.    5 gram kalsium karbonat (CaCO3)
c.    3,42 gram gula tebu (C12H22O11)
d.    8 gram besi (III) sulfat (Fe2(SO4)3)

7.  Hitung massa dari ;
a.    0,2 mol seng                               e. 0,1 mol asam nitrat (HNO3)
b.    0,25 mol kalsium                         f.  0,2 mol asam sulfat (H2SO4)
c.    0,5 mol oksigen (O2)                    g.  0,4 mol garam dapur (NaCl)
d.    0,125 mol fosfor (P4)                    h.  2,0 mol aluminium sulfat (Al2(SO4)3)

8. Hitung berapa banyaknya atom yang terdapat dalam :
a.    0,1 mol besi                      e. 4,2 gram belerang
b.    0,2 mol tembaga               d. 0,2 gram kalsium
c.    0,3 mol karbon                  f.  5,6 gram besi
d.    0,5 mol aluminium             g.  5,4 gram aluminium

9.  Ubah dalam mol:
a.    6,02 X 1023  atom-atom karbon               e. 1 molekul H2O
b.    1204 X 1021 atom-atom emas                            f.  2 molekul NO
c.    1000 atom besi                                     g.  4 molekul CO2
d.    6020 atom uranium                               h.  602 molekul H2

10. Hitung massa dari :
a.    6,02 X 1022 atom-atom belerang             e. 1 molekul O2
b.    3,01 X 1020 atom-atom kalsium              f.  10 molekul NO2
c.    satu atom hidrogen                               g.  100 molekul CO2
d.    602 atom-atom perak                                      h.  1000 molekul HNO3

11. Berapa gram:
a.    Ca terdapat dalam 100 gram CaCO3
b.    P terdapat dalam 23,4 gram Ca(H2PO4)2
c.    N terdapat dalam 120 gram CO(NH2)2
d.    Fe terdapat dalam 80 gram Fe2O3

12.Berapa volume gas-gas berikut pada 0oC dan 1 atm ?.
a.    0,25 mol gas oksigen
b.    2 mol gas nitrogen
c.    4 gram gas metana (NH4)
d.    4 gram gas oksigen (O2)

13. Diukur dalam keadaan standar berapa banyaknya molekul-molekul yang terdapat dalam:
a.    2,8  liter gas H2S               c. 11,6 liter gas N2
b.    5,6  liter gas H2S               d.  22,4 liter gas CO

14. Pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 gram gas NO sama dengan 1 liter. Berapakah volume 22 gram gas CO2 pada suhu dan tekanan yang sama?
    
15.Pada suhu dan tekanan tertentu berat 1 liter gas CO sama dengan 1 gram. Berapa berat 4 liter gas metana pada suhu dan tekanan tersebut !.
    
16.Pada suhu dan tekanan tertentu berat 1 liter gas H2S sama dengan 2 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama berat 2,5 liter gas X sama dengan 10 gram. Hitung massa molekul relatif gas.

17. Berapa liter gas oksigen dibutuhkan untuk membakar 5 liter gas metana jikalau volume gas-gas diukur persamaan reaksinya merupakan:
CH4(g)  +  O2 (g)    ---------->   CO2(g)  +  H2O(g)
    
18.10,8 gram aluminium direaksikan dengan gas oksigen sehingga seluruhnya diubah menjadi aluminium oksida (Al2O3) menurut persamaan reaksi:
Al(s)  +  O2(g)    ----------->      Al2O3(s)
Berapa gram aluminium oksida dihasilkan ?
   
19.berapa liter gas oksigen diharapkan (0oC dan 1 atm) untuk membakar 6,2 gram fosfor(P4) menurut persamaan reaksi:
 P4(s)  +  O2(g)   --------->     P2O3(s)
   
20.berapa liter gas CO2 (0oC dan 1 atm) dihasilkan bila 10 gram CaCO3 direaksikan dengan asam klorida  menurut reaksi :
 CaCO3(s)  +  HCl(aq)   ---------->   CaCl3(aq)  +  H2O(l)  +  CO2(g)
    

MATERI DAN SOAL STOIKIOMETRI :

  1. STOIKIOMETRI
  2. STOIKIOMETRI LARUTAN
  3. STOIKIOMETRI/PERHITUNGAN KIMIA
  4. soal konsep mol
  5. soal konsep mol 2 
  6. soal stoikiometri
  7. soal stoikiometri larutan


Sumber:
KIMIA untuk SMA kelas X, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004
KIMIA 1 SMU, untuk Kelas 1, Irfan Anshori dan Hiskia Ahmad, Penerbit Erlangga, 1999
KIMIA untuk SMA/MA, kelas X, Tarti Harjani, dkk,  Penerbit Masmedia, 2012



0 Response to "soal stoikiometri"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel